Enthalpie libre

Extrait.

L'enthalpie libre, appelée aussi énergie libre de Gibbs ou simplement énergie de Gibbs, est une fonction d'état extensive introduite par Willard Gibbs, et généralement notée G. Le changement d'enthalpie libre △ G {\displaystyle \triangle G} correspond au travail maximal qui peut être extrait d'un système fermé à température et pression fixes, hors le travail dû à la variation de volume. L'enthalpie libre G {\displaystyle G} est reliée à l'enthalpie H {\displaystyle H} par la formule G = H − T S {\displaystyle G=H-TS} (où T {\displaystyle T} désigne la température et S {\displaystyle S} l'entropie), à l'énergie libre F {\displaystyle F} par la relation G = F + P V {\displaystyle G=F+PV} (où P {\displaystyle P} désigne la pression et V {\displaystyle V} le volume) et à l'énergie interne U {\displaystyle U} par la relation G = U + P V − T S {\displaystyle G=U+PV-TS} .